Question

【題目】濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖。根據所得數據計算：

①500g廢水中加入氫氧化鈉溶液充分反應后，得到沉淀的物質的量是 mol。

②該廢水中硫酸銅的溶質質量分數。（寫出計算過程）

③該廢水中硫酸的物質的量是 。

Answer 1

【答案】（8） 0.2mol

（9）設廢水中 CuSO4為Xmol

CuSO4+2NaOH ====Cu（OH）2↓+Na2SO4

1 1

X 0.2

X= 0.2mol

CuSO4%=160×0.2/500g=6.4%

（10）0.1mol

【解析】試題分析：（8）根據圖示可知，氫氧化銅的物質的量=19.6g/98=0.2mol；（9）根據化學方程式計算出硫酸銅的物質的量，然后用物質量乘以硫酸銅的相對分子質量，得出硫酸銅質量，最后用硫酸銅質量除以硫酸銅溶液質量即可得出廢水中硫酸銅的溶質質量分數。（10）根據圖示可知，與硫酸反應的氫氧化鈉溶液質量為40克，根據化學方程式計算出硫酸質量即可。具體步驟如下：

解：設硫酸質量為X

與硫酸反應的氫氧化鈉質量=40克×20%=8g

2NaOH +H2SO4="=" Na2SO4+2H2O

80 98

8g X

80/98=8g/X X=9.8g

則該廢水中硫酸的物質的量=9.8g/98=0.1mol

答：略