Question

一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 物  質(zhì) X Y Z Q 第一次測(cè)得的質(zhì)量/g 68 16 4.4 3.6 第二次測(cè)得的質(zhì)量/g 4 未測(cè) 48.4 39.6 下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

B．若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)

C．第二次測(cè)量時(shí)，Y已完全參加反應(yīng)，繼續(xù)加入1克Y，X與Y可恰好完全反應(yīng)

D．該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：9

Answer 1

分析：Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是生成物．生成物的質(zhì)量和是44g+36g=80g，反應(yīng)物X反應(yīng)了64g，由此可知Y是反應(yīng)物，反應(yīng)了80g-64g=16g．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)看可出，Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，且減少了64g，生成物的質(zhì)量和是44g+36g=80g，反應(yīng)物X反應(yīng)了64g，由此可知Y是反應(yīng)物，反應(yīng)了80g-64g=16g．
A、因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的種類(lèi)無(wú)法確定，所以不能確定反應(yīng)類(lèi)型，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；
C、由上面分析可知，第二次測(cè)量時(shí)，Y已完全參加反應(yīng)，該反應(yīng)中X與Y質(zhì)量變化之比為：64g：16g=4：1，因此繼續(xù)加入1克Y，X與Y可恰好完全反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；
D、該反應(yīng)中z與Q質(zhì)量變化之比為：44g：36g=11：9，故D說(shuō)法正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．