Question

一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（　　） 物質 CO2 O2 H2O W 反應前質量（g） 6 58 5 23 反應后質量（g） X 10 32 0

A．該反應屬于化合反應

B．參加反應的W和O₂的質量比為23：48

C．W中氫元素質量分數約為13%

D．X的值為44

Answer 1

分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可．

解答：解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質量增加且增加值是32g-5g=27g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g-27g=44g；故此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特征，故A錯誤；
B、由分析可知參加反應的W和O₂的質量比為23g：（58g-10g）=23：48，故B正確；
C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，且氫元素的質量與水中氫元素的質量相同，則水中氫元素的質量為：27g×

2

18

=3g，所以可判斷W中氫元素的質量分數為

3g

23g

×100%≈13%，故C正確；
D、由以上分析知X的值等于44+6=50，故D錯誤；
故選：BC．

點評：做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．