Question

50g質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

（1）計算反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量。

（2）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

 

解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，30g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為y。

 CaCO₃  +  2HCl  = CaCl₂+H₂O+ CO₂ ↑                ················                    ·1分

 100      2×36．5          44

   y      50g×36．5%      x

   73︰44 = 18.25g︰x           x=11g                  ···········1分

   73︰100 = 18.25g︰y          y=25g                  ············1分

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：              ×100%≈83.3%    ···········1分

答：（略）

解析:本題考查的就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，已知量為鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，50g×36．5%=18.25g，據(jù)此就可以求二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量了，具體步驟見答案。