Question

50g質量分數為36.5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算反應生成二氧化碳氣體的質量．
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

解：（1）50g質量分數為36.5%的鹽酸中含有的溶質的質量為：50g×36.5%=18.25g
設反應生成二氧化碳氣體的質量為x，30g大理石中碳酸鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
y 18.25g x

解得：x=11g y=25g
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3%
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
分析：（1）根據稀鹽酸中溶質的質量結合化學方程式可以求算出生成的二氧化碳的質量．
（2）根據稀鹽酸中溶質的質量結合化學方程式可以求算出大理石中碳酸鈣的質量進而求算出碳酸鈣的質量分數．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．