Question

【題目】（1）為測定空氣中氧氣的含量，左下圖所示實驗裝置氣密性良好，與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備可將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來；右下圖是實驗過程中集氣瓶內的壓強變化曲線。

①寫出紅磷燃燒的化學方程式_______________。

②根據上圖請描述紅磷燃燒開始后，集氣瓶內壓強隨時間變化的情況是______，原因是_________。

③若燃燒匙內所裝紅磷的量偏少，則測出的氧氣的含量偏______(填“低”或“高”)。

（2）小明用容積為125 mL的集氣瓶通過向上排空氣法收集二氧化碳氣體。驗滿后小明認為這瓶氣體不是純凈的，為測定這瓶氣體中二氧化碳的體積分數，設計如圖裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。

（查閱資料）氫氧化鈉(NaOH)可以與二氧化碳反應，生成碳酸鈉(Na2CO3)和水，碳酸鈉易溶于水，寫出反應的化學方程式_________________。

（實驗操作）將注射器內的氫氧化鈉溶液全部注入集氣瓶中，輕輕地稍微振蕩集氣瓶，打開彈簧夾，量筒內的水沿導管流入集氣瓶，實驗結束后，經檢驗集氣瓶內氫氧化鈉有剩余，并測得集氣瓶外剩余的水35 mL。

（實驗結果）這瓶氣體中二氧化碳的體積分數=________________。

（反思與評價）該實驗還存在誤差，原因可能是_______________。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 壓強先增大后減小 紅磷燃燒放出熱量，反應消耗氧氣，反應后溫度降低 低 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 80% 塞瓶塞時部分二氧化碳逸出集氣瓶

【解析】

（1）

①紅磷燃燒產生大量白煙，生成五氧化二磷，方程式故填4P+5O22P2O5；

②由圖可知壓強先增大后減小，故填壓強先增大后減小；紅磷燃燒放出熱量使集氣瓶內氣體體積膨脹，所以壓強先變大，反應結束后，集氣瓶內氧氣被消耗，溫度逐漸降低，壓強減小，故填紅磷燃燒放出熱量，反應消耗氧氣，反應后溫度降低；

③若紅磷的量不足，不能耗盡集氣瓶內氧氣，使測得的結果偏低，故填低；

（2）

[查閱資料]

氫氧化鈉(NaOH)與二氧化碳反應生成碳酸鈉(Na2CO3)和水，碳酸鈉易溶于水，反應的化學方程式故填CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

[實驗結果]

集氣瓶容積為125mL，由題意知進入集氣瓶液體體積為（125+10-35）mL=100mL，即反應掉的二氧化碳體積，所以這瓶氣體中二氧化碳的體積分數=×100%=80%，故填80%；

[反思與評價]

裝置氣密性良好，實驗還存在誤差，可能會有部分二氧化碳在塞瓶塞時逸出集氣瓶，故填塞瓶塞時部分二氧化碳逸出集氣瓶。