Question

【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法，請以碳及其化合物的知識探究以下問題．
（1）探究一：木炭與氧化銅在一定條件下發生反應．甲同學查閱資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是 ．
（2）探究二：現有混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，乙同學為了檢驗兩種氣體的存在，用如下裝置進行實驗．
I．A裝置的作用是 ， 產生的現象是 ．
II．B裝置中發生反應的化學方程式是 ， 其中氧化銅發生（填“氧化”或“還原”）反應．
III．C裝置中尾氣處理的方法是（寫出一種）．
（3）探究三：人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和碳酸鈉（俗名：純堿）為原料制取氫氧化鈉，丙同學按下圖所示流程進行實驗．【提示：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH】
I．貝殼高溫煅燒時，該反應的基本類型是（填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是；將溶液蒸發結晶至時停止加熱．
III．將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質是

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分
（2）檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳；澄清石灰水變渾濁；CO+CuO Cu+CO2；還原；氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈）
（3）分解；過濾；較多固體析出；氫氧化鈉
【解析】解：①與反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以把塊狀的木炭變成炭粉更利于反應的進行；所以答案是：增大反應物的接觸面積，使反應更充分；②I．A裝置的作用是檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳，產生的現象是澄清石灰水變渾濁，故填：檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳；澄清石灰水變渾濁． II．B裝置中發生的反應是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式是CO+CuO Cu+CO2 ， 其中氧化銅中的氧被奪去，發生還原反應，故填：CO+CuO Cu+CO2；還原．
III．C裝置中尾氣處理的方法是氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈），故填：氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈）．③I．貝殼高溫煅燒時，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，該反應的基本類型分解反應，故填：分解；
II．流程中經過操作m后分為固體和液體，因此m是過濾；將溶液蒸發結晶至較多固體析出時停止加熱，利用余熱將水分蒸干，故填：過濾；較多固體析出．
III．氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣為沉淀不能做溶質，只能是氫氧化鈉做溶質；而反應物不知是否過量，所以氫氧化鈣或碳酸鈉只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶質是氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉．
【考點精析】本題主要考查了蒸發操作的注意事項和二氧化碳的化學性質的相關知識點，需要掌握蒸發注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網；化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應才能正確解答此題．