Question

【題目】已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體。在1400℃時，CuO受熱發生如下反應：4CuO2Cu2O+O2↑，現將16gCuSO4高溫加熱一段時間。冷卻后稱量剩余固體為7.6g。下列說法錯誤的是（　　）

A. 剩余固體為混合物

B. 產生的氣體中，硫、氧的質量比為4：13

C. 剩余固體中含6.4g銅元素

D. 剩余固體用足量CO還原，可產生CO23.3g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，

設：完全分解生成的固體的質量為x。

　 x＝8g；剩余固體為7.6g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物，故A正確；

B、根據銅元素守恒，設：混合物中氧化銅的質量為a，則氧化亞銅的質量為7.6g﹣a； a＝4g；氧化亞銅的質量為7.6g﹣4g＝3.6g。產生的氣體中，硫、氧的質量比為故B錯誤；

C、根據質量守恒定律可知，剩余固體中含銅元素質量＝硫酸銅中銅元素質量＝，故C正確；

D、剩余固體含氧元素的質量= ；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產生CO2＝ ，故D正確。故選B。