Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
（1） 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?
（2） 充分反應后生成氫氣的質量是多少?

Answer 1

（1）35.0%
（2）   0.2g

解析試題分析：（1）根據金屬活動性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應，故反應剩余固體3.5g即為銅的質量，故該混合物粉末中銅的質量分數為：3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ；
（2）混合物中鋅粉的質量為10.0g-3.5g=6.5g
設充分反應后生成氫氣的質量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                2
6.5g          x

解得x=0.2g
考點：金屬活動性順序；化學反應方程式的計算
點評：根據金屬的活動性，分析題中所發生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口。