Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有一種無色油狀液體聯(lián)氨（N2H4）和雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)產(chǎn)生大量的水蒸氣和一 種單質(zhì)，并放出大量的熱。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；

（2）甲醇（CH3OH）是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體。將一定量的甲醇和 4.4g 氧氣置于一個(gè)密閉容 器內(nèi)，引燃，充分反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物（生成物為一氧化碳、二氧化碳和水）后，冷卻至室 溫，測得容器內(nèi)生成水的質(zhì)量為 3.6g。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______ 。

Answer 1

【答案】N2H4 2H2O2 4H2O N2 8CH3OH 11O2 2CO 6CO2 16H2O

【解析】

（1）聯(lián)氨（N2H4）和雙氧水（H2O2），混合時(shí)產(chǎn)生水蒸氣和一種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的單質(zhì)是氮?dú)猓�反�?yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4 2H2O2 4H2O N2 ；

（2）3.6g水中氫元素的質(zhì)量=，氧元素的質(zhì)量=3.6g-0.4g=3.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素全部來自甲醇，則甲醇的質(zhì)量=，甲醇中碳元素的質(zhì)量=，則甲醇中氧元素的質(zhì)量=3.2g-0.4g-1.2g=1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 一氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=1.2g，氧元素的質(zhì)量=1.6g+4.4g-3.2g=2.8g。設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為m，一氧化碳質(zhì)量為n。則有：

解之得：m=3.3g ，n=0.7g。根據(jù)題意可知，甲醇與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳和水，設(shè)：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xCH3OH+yO2mCO2+nCO+zH2O，則有，，，，綜上所述：x：y：m：n：z=8：11：6：2：16，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8CH3OH 11O2 2CO 6CO2 16H2O。