Question

【題目】作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的。

（1）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和________等。將石油加熱煉制，利用石油中各成分的________不同，將它們分離，可得到不同的產品。

（2）下圖所示為粉塵爆炸實驗，該實驗說明，可燃物與氧氣的_________，燃燒就越劇烈。

（3）氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。下圖所示為實驗室制取氫氣的簡易裝置，選擇向下排空氣法收集氫氣的原因是_________。

（4）某化學興趣小組用2g鋅粒與30mL質量分數為30%的稀硫酸反應制取氫氣，待均勻產生氣泡后采用一定方法測量生成氫氣的速率，下圖所示為生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢。

①對比曲線a和b，發現加入0.5mL飽和硫酸銅溶液能夠________生成氫氣的速率（填“加快”或“減慢”）。查閱資料得知，出現該變化可能是因為鋅與硫酸銅反應生成少量銅，鋅與銅形成了原電池，請寫出鋅與硫酸銅反應的化學方程式：___________。

②觀察曲線a，鋅粒與稀硫酸反應時，生成氫氣的速率呈現出先增大后減小的變化趨勢。已知：溫度、反應物的濃度是影響化學反應速率的重要因素。生成氫氣的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氫氣的速率后減小的主要原因可能是隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小。

Answer 1

【答案】天然氣 沸點 接觸面積越大 氫氣的密度比空氣小 加快 鋅與稀硫酸反應放出熱量，使溫度升高

【解析】

（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣等。將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，使用蒸餾將它們分離，可得到不同的產品。

（2）粉塵爆炸實驗實驗說明，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈。

（3）選擇向下排空氣法收集氫氣的原因是：氫氣密度比空氣小，不會與空氣反應，并且不污染空氣；

（4）由圖可知，①對比曲線a和b，發現加入0.5mL飽和硫酸銅溶液能夠加快生成氫氣的速率。鋅與硫酸銅反應的化學方程式：

②觀察曲線a，鋅粒與稀硫酸反應時，生成氫氣的速率呈現出先增大后減小的變化趨勢。已知：溫度、反應物的濃度是影響化學反應速率的重要因素。生成氫氣的速率先增大的主要原因可能是鋅與稀硫酸反應放出熱量，使溫度升高。