【題目】通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解。現有H、N、O、Ca四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①空氣中含量最多的氣體 ； ②改良酸性土壤的堿 ；
③含氧量最高的氧化物 ；④可作氮肥的鹽 ：
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用化學符號表示：
①1個鐵原子 ；②空氣中含量最多的物質 ；
③2個二氧化碳分子分子 ；④地殼中含量最多的金屬元素 ；
⑤表示出二個硫酸根離子 ；⑥水中氧元素的化合價 ；
（2）寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型：
①鐵在氧氣中燃燒 （ ）
②實驗室用高錳酸鉀制氧氣 ( )
③金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 。
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【題目】根據圖1、圖2所示裝置，結合所學知識回答下列問題。
圖1
（1） 圖1中標號儀器的名稱：①______________。
（2） 實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的文字表達式__________________________，D裝置收集滿氧 氣，并將集氣瓶移出水面，___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。除了可以用D裝置收集氧氣，還可以選擇圖2裝置中的___________進行收集（填寫字母符號）。
a b c d
圖2
（3） 常溫下二氧化硫（SO2）是一種無色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大，能溶于水。實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀鹽酸在常溫下反應制取SO2。制取SO2可從圖1中選擇的發生裝置是 ，若用裝置E收集SO2，則SO2應從 端通入（填“a”或“b”）。
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【題目】下列歸納和總結完全正確的一組是
A．對現象的認識 | B．對環境保護的認識 |
①打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現白霧 ②氯化銨和熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味 | ①二氧化硫排放過多會導致溫室效應 ②生活污水的隨意排放對水質有影響 |
C．對除雜的認識 | D．對性質和用途的認識 |
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ②用灼燒的方法除去CuO中混有的C | ①石墨有良好的導電性，能作電極 ②銀的導電性最好，可用作電線 |
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【題目】實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，某興趣小組開展如下探究：
【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)2和NH3；
【實驗步驟】
①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是 ；
（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為 ；
（3）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為 ；
【結論】鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。
（4）請你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為 。
A．3.33g B．3.93g C．4.00g D．3.96g
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【題目】空氣是一種寶貴的資源，下列關于空氣各成分的說法正確的是
A. 空氣中氮氣的質量分數為78%
B. 填充稀有氣體可以使燈泡經久耐用
C. 空氣質量報告中所列的空氣質量級別越大，空氣質量越好
D. 氧氣能支持燃燒，所以氧氣具有可燃性
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【題目】（1）在“水、氮氣、稀有氣體、明礬”中選擇適當的物質填空：
①食品包裝袋中防腐的氣體是 ；②凈化水時用作絮凝劑的是_ ；
③相對分子質量最小的氧化物是 ；④通電時發出不同顏色光的是_____ 。
（2）礦物質水中元素及國標含量如下表所示，請用化學符號填空
①礦物質水中含有的鎂元素 ；
②久置的水中溶有一定量的氧氣，請表示出2個氧分子 ；
③右表中的一種陰離子 ；
④氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價 ；
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【題目】節約用水和合理開發利用水資源是每個公民應盡的責任和義務，你認為下列做法與之不相符的是( )
A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所
B．將活性炭放入硬水中使其軟化
C．生活污水要集中處理，以減少水體污染
D．加強工業廢水的排放監控，堅持達標后排放
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【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究。
【提出問題】①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？
【查閱資料】研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發生分解反應和反應劇烈時的溫度如下表所示：
實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的金屬氧化物是 。
【設計并完成實驗】Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ．將X g氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱
【實驗現象分析】Ⅲ中X的值應為 ，實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明 。將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現象與實驗Ⅲ相同，這些步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后 和 都不變。
【結論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中的化學反應的符號表達式為 。
【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比的目的是 。
【提出問題】②MnO2的用量對 H2O2分解反應有何影響？
【設計并完成實驗】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中為3%H2O2溶液，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計。）
【討論交流】（1）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出 。
（2）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使下圖 （填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。
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