Question

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金屬。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

（1）步驟②中產(chǎn)生的氣體是_____；步驟②～⑤都涉及到的操作是_____，其中用到的金屬儀器是_____。濾渣1中含有的金屬是_____（選填字母）。

A Cu、Sn、Au B Cu、Au、Ag C Au、Ag D Cu、Sn、Au、Ag

（2）已知Sn的化合價為+2價，則步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。步驟⑤的現(xiàn)象為_____。

（3）步驟⑥回收的純凈物B是_____（寫名稱）。

Answer 1

【答案】H2 過濾 鐵架臺 B SnSO4+Fe═FeSO4+Sn 有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 硫酸亞鐵

【解析】

（1）某種手機電路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金屬，其中Fe可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以步驟②中產(chǎn)生的氣體是H2。提過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，步驟②～⑤都是將金屬從溶液中分離出來，所以涉及到的操作是過濾，過濾操作中用到的金屬儀器是鐵架臺，濾渣1中含有的金屬是不與稀硫酸反應(yīng)的銀、金、銅，故選B；

（2）金屬活動性順序中，鐵位于錫的前面，濾液1中含有SnSO4，所以步驟③的反應(yīng)是硫酸錫和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和錫，化學(xué)方程式為：SnSO4+Fe═FeSO4+Sn，步驟⑤是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以實驗現(xiàn)象為有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

（3）濾液2和濾液4中含有硫酸亞鐵，所以步驟⑥回收的純凈物B是硫酸亞鐵。