Question

(6分) 興趣小組同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：雜質中不含鈣元素，且不參加反應）。記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	8.5	6.9	6.7	6.7

請計算：
(1)完全反應后產生的二氧化碳質量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質量分數；（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質量分數為       （結果保留到0.1%）。

Answer 1

4.4g;   90.1%    1.2%

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：11.1g-6.7g=4.4g．
（2）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x
CaCO₃=^加熱=CaO+CO₂↑
100             44
x               4.4g
解之得：x=10g   
漢白玉中碳酸鈣的質量分數：10g11.1g×100%≈90.1%；
答：漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%．
（3）第二次稱得固體中碳酸鈣的質量為：6.9g-6.7g=0.2g
第二次稱得固體中鈣元素的質量分數為：0.2×401006.9g×100%≈1.2%
故答案為：1.2%；