Question

(5分)小明加熱KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，收集到所需的O₂后試管內剩余固體24．6g，由小霞繼續加熱，充分反應后小霞收集O₂4．8g，小霞將反應后的殘渣投人85．1g水中，充分攪拌使可以溶解的物質充分溶解后過濾回收了4．9gMn0₂，試回答：
(1)寫出上述化學反應的化學方程式____________________
(2)列出小霞制取氧氣求解參加反應的氯酸鉀質量(x)的比例式___________
(3)小明制得O₂ _____g；
(4)小霞回收Mn0₂后的濾液中溶質質量分數為________

Answer 1

（1）

（2）245/96=" x" /4.8g（3）4.8g  (4)4.9%

（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；
（2）設小霞制取氧氣時參加反應的氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245             96
x              4.8g
245：96 =x：4.8g ，解得x=12.25g
故答案為：245：96 =x：4.8g ；
（3）設小明制得的氧氣的質量為y，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149     96
（24.6-4.9-12.25）g   y
149： 96 =(24.6-4.9-12.25)g： y解得y=4.8g，故答案為：4.8g；
（4）設充分反應后氯化鉀的質量為zg，則
96：9.6g ="149" ：z
解得z=14.9g，
濾液中溶質質量分數為14.9g/（14.9g+85.1g） ×100%=14.9%，
故答案為：14.9%．