Question

（2011?南陽二模）福島核泄漏引發全球關注核安全．
（1）福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣爆炸必備的條件之一是

與氧氣混合

，核電站的氫氣主要來源于燃料原件上的鋯（Zr）高溫下與水反應，生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，該反應的化學方程式為

Zr+2H₂O

高溫  .

ZrO₂+2H₂

（2）核電站利用核燃料鈾--235發生核裂變產生的能量發電．放射性碘（¹³¹I）是核裂變產物之一．放射性碘與穩定性碘的質子數相同．¹³¹I原子核內有53個質子，78個中子，關于¹³¹I，下列說法正確的是

ABC

（填序號）．
A．碘屬于非金屬元素         B．¹³¹I的相對原子質量約為131
C．¹³¹I原子核外電子數為78    D．¹³¹I原子核外電子數為53
（3）通過服用穩定性碘（如碘化鉀）可以預防¹³¹I輻射對人體的傷害．成年人推薦的服用量為100毫克碘．某品牌加碘鹽的說明如圖．若成年人用這種碘鹽補充穩定性碘，預防¹³¹I的輻射，每天需要食用該鹽

2.5

kg．

Answer 1

分析：（1）根據爆炸的條件及氫氣生成的反應寫出反應的方程式；
（2）¹³¹I原子核外電子數為53，相對原子質量約為131，放射性碘和穩定性碘屬于同種元素，碘屬于非金屬元素，據此分析；
（3）根據成年人每天推薦的服用碘量以及食鹽的含碘量，計算需每天要食用的食鹽的質量．

解答：解：（1）爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發生爆炸．由此可知，氫氣爆炸必備的條件之一是：與氧氣混合（或溫度達到著火點）；由題意可知，鋯在高溫下與水反應，生成氧化鋯和氫氣，反應的化學方程式為：Zr+2H₂O

高溫  .

ZrO₂+2H₂．
（2）¹³¹I原子核內有53個質子，78個中子，據相對原子質量=質子數+中子數，可知其相對原子質量是53+78=131；原子核外電子數=質子數，為53；放射性碘和穩定性碘其質子數相同，所以屬于同種元素，碘屬于非金屬元素．所以，A、B、C正確；
（3）由題意可知，服用量為100毫克碘時，需要加碘鹽的質量為：100mg÷

40mg

1kg

=2.5kg，這個數據說明通過碘鹽來預防¹³¹I的輻射是不能實現的，因為人不能每天攝入那樣多的鹽．
故答案為：（1）與氧氣混合（或溫度達到著火點）；Zr+2H₂O

高溫  .

ZrO₂+2H₂；（2）ABC；（3）2.5．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合知識的能力，以及對信息的分析、提煉、加工、運用的能力．