Question

11．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應，也不溶解，二氧化碳氣體全部逸出）．剩余固體和液體總質量比反應前減少至107.8g．請完成下列問題：
（1）每片鈣片中CaCO₃的質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，反應后減少的質量即為反應生成的二氧化碳質量；根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣、氯化鈣的質量，再根據溶質的質量分數可以進一步計算出反應所得溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）由標簽可知，10片鈣片的質量是10g，生成的二氧化碳的質量是：10g+100g-107.8g=2.2g；
設10片鈣片中CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為為y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                 111             44
    x                     y              2.2g
  $\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g，y=5.55g
每片鈣片中CaCO₃的質量分數是：$\frac{5g}{10g}×100%$=50%；
答：每片鈣片中CaCO₃的質量分數是50%；
（2）反應所得溶液中溶質質量分數是：$\frac{5.55g}{5g+100g-2.2g}×100%$×100%=5.4%
答：反應所得溶液中溶質質量分數是5.4%．

點評 本題考查學生利用質量守恒定律和化學反應方程式的計算，明確二氧化碳的質量是計算的關鍵，并熟悉有關質量分數的計算來解答即可．