Question

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂，氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：
（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，請回答：
①試劑a的化學(xué)式是

NaOH

．b的化學(xué)式是

Na₂CO₃

．
②指出操作c的名稱

蒸發(fā)

．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．（以上兩個反應(yīng)按先后順序）
（2）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m

小于

n（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是

除雜過程中有新生成的NaCl

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)流程進行分析；
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進行分析；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分，以及反應(yīng)流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進行分析．

解答：解：（1）①除去雜質(zhì)實際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀可用氫氧根離子，要將鈣離子沉淀可用碳酸根離子，故試劑a為NaOH，試劑b為Na₂CO₃；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故操作c為蒸發(fā)；
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以m＜n；
故答案為：
（1）①NaOH；Na₂CO₃；②蒸發(fā)；NaOH+HCl=NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）小于；除雜過程中有新生成的NaCl．

點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要結(jié)合反應(yīng)流程圖、物質(zhì)的性質(zhì)細心分析解答．