Question

32、某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．小林設計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是

NaOH

，b的化學式是

Na₂CO₃

．
②指出操作c的名稱

蒸發

．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發生的反應化學方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（以上兩個反應，順序不分先后）
（2）用圖中所示裝置進行過濾時，向過濾器內傾注液體的正確的方法是

C

A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心
B．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內任意位置
C．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內三層濾紙一邊
（3）若一次過濾后發現濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是

再過濾，至濾液變澄清

．
（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m

＜

n（填“＞”“=”“＜”），原因是

除雜過程中有新生成的NaCl

．

Answer 1

分析：（1）①根據除去雜質不能引入新的雜質進行分析，
②根據溶液變成晶體的操作進行分析，
③根據反應物、生成物以及反應原理進行分析，
（2）根據過濾的操作要領進行分析，
（3）根據不純液體的提純進行分析，
（4）根據反應后溶液的成分進行分析．

解答：解：（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，
故答案為：NaOH   Na₂CO₃，
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發溶劑才能析出晶體，故答案為：蒸發，
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）在進行過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙處，故答案為：C，
（3）濾液不純，需要進行再過濾，故答案為：再過濾，至濾液變澄清，
（4）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，故答案為：＜，除雜過程中有新生成的NaCl．

點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要加以理解記憶．