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把12.5g含雜質20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水）

解：由題意可知：生成CO₂的質量：4.4g；
設反應生成的氯化鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111 44
x 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ；
解得：x=11.1g；
反應后所得溶液中的質量為：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數： $\text{[math]}$ ×100%=27.75%；
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數27.75%．
分析：由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出反應生成的氯化鈣的質量；再根據質量守恒定律求得反應后溶液的質量；最后根據溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%即可求得反應后所得溶液中溶質的質量分數．
點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把含雜質20%的石灰石12.5g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應．
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

同學們把測定某地石灰石中碳酸鈣的含量作為研究性學習的內容。

曉光同學的做法是：將10.2g石灰石放入一燒杯中，不斷向其中滴加20%的稀鹽酸直到不再冒氣泡為止，共用去該鹽酸36.5g。曉光假定石灰石中除碳酸鈣以外的雜質都不與鹽酸反應。他根據上述實驗數據對該石灰石中碳酸鈣含量的計算是：

解：

朱琳同學的做法與曉剛不同。她采用如下圖所示的實驗裝置進行測定。她稱取10g石灰石置入C裝置中，在反應開始前，緩緩鼓入空氣數分鐘，使裝置內的空氣不再含二氧化碳，稱出裝置D的質量M1；然后緩緩加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止。繼續鼓入空氣數分鐘，目的是使B、C裝置內的二氧化碳氣體全部被裝置D內的堿石灰吸收，再次稱出裝置D的質量M2；朱琳先算出生成的二氧化碳的質量(M2—M1)，隨之求出石灰石中碳酸鈣的含量是97%。