【題目】25℃時，向盛有等質量的甲、乙、丙三種固體的試管中，分別加入等量的水，充分溶解后，甲、乙還有剩余，丙全部溶解。然后將三支試管加入盛有80℃水的燒杯中，甲沒有明顯變化，乙全部溶解，丙有固體析出。如圖1所示。請回答：
（1）燒杯里的三個試管中，_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。
（2）圖2中能表示丙物質的溶解度曲線的是_____（選填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，水的質量最少的是_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．
【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．
實驗橾作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①按如圖組裝儀器，裝入藥品． ②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱． | 綠色固體變為黑色；硫酸銅粉末變為藍色；燒杯中液體變渾濁． | 加熱銅銹生成的物質有 ； 銅繡由 元素組成； 燒杯中發生反應的化學方程式為 ． |
③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱． | 黑色固體溶解，溶液變 為藍色． |
【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．
序號 | 實驗內容 | 實驗結論 | 實驗反思 |
實驗1 |
| 在干燥環境中，銅不易生銹 | （1）實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ． （2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是 |
實驗2 |
| ||
實驗3 |
| ||
實驗4 |
| 銅生銹的條件是
|
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【題目】學習了酸和堿的化學性質后，實驗小組的同學利用氫氧化鈉與稀硫酸進行實驗，反應的化學方程式_____，同學們對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。
（提出問題1）溶液中的溶質是什么物質？
（進行猜想1）（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4。
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH
（查閱資料）Na2SO4溶液顯中性。
（實驗驗證1）實驗操作①：取少許反應后的溶液于試管中，將打磨光亮后的鋁片放入試管的溶液中。觀察到鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出。實驗結論：猜想（2）成立。
實驗操作②：取少許反應后的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液。觀察到溶液變成_____色。實驗結論：猜想（3）成立。
（反思交流）（1）打磨鋁片的目的是_____。
（2）對于實驗出現不同的結論，同學們咨詢老師后得知：鋁與氫氧化鈉反應也會有氣體產生，經過討論，同學們一致認為反應后的溶質由_____（寫化學式）組成。
（提出問題2）鋁與氫氧化鈉反應生成的氣體可能是什么？
（進行猜想2）同學們認為產生的氣體可能是氫氣，一定不是CO 2，原因是_____。
（實驗驗證2）實驗小組的同學們設計如圖所示實驗裝置檢驗生成的氣體后，驗純后點燃氣體，觀察到_____，證明反應生成的氣體是氫氣。
（知識拓展）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_____（填“能”或“不能”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲和乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和丁，其微觀示意圖如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 甲、乙、丁都屬于氧化物
B. 反應前后原子的種類改變
C. 反應前后分子數不變
D. 生成物丙和丁的質量比為7：11
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【題目】小王同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質的質量分數，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質量與每次加入澄清石灰水的質量關系如表。請計算：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入澄清石灰水的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的質量/g | 0.4 | m | 1.0 | 1.0 |
（1）表中m的值為_____。
（2）Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程）。
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【題目】根據如圖提供的實驗裝置回答問題：
（1）圖C裝置中，甲儀器的名稱是_____。
（2）實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為_____，若用E裝置收集氧氣，當有_____時，開始收集氣體。
（3）實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發生反應的化學方程式為_____，第一個F裝置盛放試劑的作用是_____，第二個F裝置盛放的試劑為_____，混合氣應由_____端通入。
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【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：
操作次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）__________.
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【題目】閱讀短文并回答問題。
2017年5月18日，我國南海神狐海域可燃冰試采實現連續187個小時的穩定產氣，成為在世界上唯一成功開采可燃冰的國家。
據資料記載：可燃冰學名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的有機分子被水分子包裹而成。既含水又呈固體，看起來像冰，很容易被點燃�？扇急纬梢獫M足以下條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化；要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩定；要有甲烷氣源，古生物遺骸的沉積物通過細菌分解后可以產生甲烷。
（1）寫出甲烷燃燒的化學方程式：_____。
（2）根據可燃冰形成的條件，可采用_____等方案開采可燃冰。
（3）已知1m3可燃冰可轉化為164m3的甲烷氣體，甲烷氣體的熱值為3.6×107J/m3，若1m3可燃冰轉化后產生的能量相當于_____千瓦時的電能。
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