Question

將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為54.85g．求：
（1）生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g；
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y
Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，
            106    197      170
             x    9.85g      y

106

x

=

197

9.85g

=

170

y

x=5.3g，y=8.5g
反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

21.2g

×100%=25%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.5g

54.85g

×100%≈15.5%
答：（1）生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為9.85g；（2）反應(yīng)前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.5%．