Question

將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應，所得溶液的質量為54.85g．求：
（1）生成碳酸鋇沉淀的質量．
（2）反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：根據質量守恒定律，生成碳酸鋇沉淀的質量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g；
設碳酸鈉的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y
Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，
106 197 170
x 9.85g y
==
x=5.3g，y=8.5g
反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數=×100%=25%
反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%≈15.5%
答：（1）生成碳酸鋇沉淀的質量為9.85g；（2）反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為25%；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.5%．
分析：硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，首先利用質量守恒定律，求得生成沉淀碳酸鋇的質量；然后根據反應的化學方程式確定反應中各物質的質量關系，利用物質間的質量關系可由碳酸鋇的質量計算參加反應碳酸鈉的質量及生成硝酸鈉的質量；從而求出反應前碳酸鈉溶液中溶質的質量分數、反應后所得溶液中溶質的質量分數．
點評：利用質量守恒定律計算出反應產生碳酸鋇沉淀的質量是解答本題的基礎，也體現出分析問題的能力．