Question

【題目】金屬材料與人類的生產、生活息息相關。

（1）下列金屬制品中，主要利用金屬導熱性的是_________（填序號）。

（2）鋼鐵銹蝕會造成嚴重的資源浪費，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有：_________（寫出一條即可）。

（3）“曾青得鐵則化為銅”，此即濕法冶銅，這也是世界濕法冶金的先驅。試寫出鐵和氯化銅溶液反應的化學方程式_____________，它屬于_________反應（選填“化合”、“分解”、“復分解”、 “置換”之一）。

（4）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學習小組稱取了該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中，生成氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。

試計算：該黃銅樣品中鋅的質量_________？

Answer 1

【答案】B 刷漆 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置換 6.5g

【解析】

解：（1）A 鉑金飾品，利用其金屬光澤；B鐵鍋，主要利用了鐵具有良好的導熱性；鋁制成鋁導線，主要利用了鋁具有良好的導電性。故選B；

（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以要防止生銹應該隔絕空氣或是水，使用可以采取刷漆或涂油等方法防止鐵生銹；

（3）鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

（4）設樣品中鋅的質量為x，

x=6.5g；

答：黃銅樣品中鋅的質量為6.5g。