【題目】回答下列問題：
據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間。汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”。其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2。寫出該反應的化學方程式_____________；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站。壓縮天然氣燃燒的化學方程式是________。 點燃該氣體前，應先_______。
（3）使用氫氣燃料。推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的“超越3號”氫動汽車。氫氣燃燒的化學方程式是___________________。
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【題目】下列圖像能正確反映其對應關系的是
A. ①表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋
B. ②表示水電解生成氫氣與氧氣的質量關系
C. ③表示用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
D. ④表示分別向等質量、等質量分數的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁
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【題目】天冷了，很多同學都用上了“暖寶寶”。某實驗小組查閱其原料主要成分為： 鐵粉、活性炭、食鹽�！芭瘜殞殹卑l熱的原因是鐵粉發生氧化反應而生成鐵銹，并且放出熱量（其主要反應的化學方程式為：4Fe+3O2=Fe+3O）在實驗小組取“暖寶寶”中的物質樣品共20g，待其完全反應后稱得質量為24.8g，
請計算∶
（1）Fe2O3中鐵、氧元素的質量比是多少？
（2）參加反應的氧氣質量是多少？
（3）樣品中鐵粉的質量分數是多少？
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【題目】海水是一種重要的資源，利用海水制取鎂等物質。有人設計如圖實驗流程，下列說法錯誤的是
A. 由無水氯化鎂制取鎂單質，同時還有氯氣生成
B. 操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同
C. 加NaOH溶液過量，其目的是使MgCl2完全反應轉化為沉淀
D. 處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，能節約成本
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【題目】某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）。
（一）甲組同學設計如圖所示實驗：
（實驗步驟）
①按裝置圖連接儀器，并檢查_________
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填實驗現象）為止。
⑤再次稱量裝置C的總質量
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數
（實驗分析）
（1）A裝置中反應的化學方程式為_________
（2）B裝置的作用是_________
（3）如果沒有B裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質量分數__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g、65.6g，則該純堿樣品的純度為________________（精確到0.1%）
（5）針對上述定量實驗，下面說法錯誤的是__________（填序號）
A.可用長頸漏斗代替分液漏斗 B.可用稀鹽酸代替稀硫酸
C.將C裝置右端封住，可不要D裝置 D.實驗中應緩慢滴加稀硫酸
E.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如下實驗：
（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是_________（填序號），然后觀察現象判斷
A.靜置混合物X，向其中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現，則氯化鋇已過量
B.向混合物X中繼續滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。
（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序號），然后觀察現象判斷
A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.硝酸銀溶液 D.稀鹽酸
（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。
（實驗反思）
甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為_______組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是_________
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【題目】實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。
(1)上圖標號a的儀器名稱__________________；
(2)寫出實驗室用B制取氣體的一個化學方程式___________。利用該反應制取的氣體，收集裝置應選________(填序號，下同)。
(3)在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下圖(F～K)各個裝置的特點回答問題：
①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從__________口進入(填導管口符號)。
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用__________裝置。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用__________裝置。
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【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖。實驗后發現氣體減少的體積小于1/5，請回答下列問題：
（1）請你幫助這位同學找出兩種可能造成這樣結果的原因：
①______________；②______________。
（2）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？____（填“能”或 “不能”）原因_____________________。
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【題目】神奇的化學變化﹣﹣光合作用與燃燒反應如圖為光合作用和木柴燃燒過程中，部分物質參與循環的示意圖。請據圖并結合你學過的知識，回答下列問題：
(1)從物質組成的角度看，葡萄糖屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)從物質轉化的角度看，光合作用及葡萄糖轉化為纖維素屬于_________變化(填“物理”或“化學”)。光合作用的文字表達式為_____________________________．
(3)從能量轉化的角度看，綠色植物光合作用時能量轉化的方式是______能轉化為_______能，而木炭燃燒時能量轉化的方式是____________能轉化為____________能。
(4)葡萄糖的有關描述：①純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖(一般人無法嘗到甜味)；②易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚；③在干燥的條件下，葡萄糖具有良好的穩定性；④葡萄糖在生物體內能夠發生氧化反應，放出熱量；⑤葡萄糖溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀；⑥還能與銀氨溶液反應有銀鏡反應；⑦工業上葡萄糖由淀粉水解制得；⑧在食品、醫藥工業上可直接使用，工業上還大量用葡萄糖為原料合成維生素C(抗壞血酸)；⑨在醫學上主要用作注射用營養劑(葡萄糖注射液)；⑩葡萄糖是生物體內新陳代謝不可缺少的營養物質，它的氧化反應放出的熱量是人類生命活動所需能量的重要來源。
上述材料中屬于葡萄糖物理性質的_____________(填序號，下同)；屬于葡萄糖化學性質的是__________；屬于葡萄糖用途的是_______________。
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【題目】綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：
（1）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑如下所示（提示：該過程中所用還原劑是CO ）FeCO3
FeO
Fe寫出高溫條件下進行“焙燒”過程中①②反應的化學方程式：①___________________ ②_______________________________
（2）粗產品(NH4)2SO4還可以作_______________肥。(NH4)2SO4和K2SO4都是易溶于水的白色固體，實驗室可以通過加入_________ 進行研磨鑒別，若聞到___________________氣味則是________________（選“(NH4)2SO4”或“K2SO4”）
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