Question

有人將核電荷數(shù)為1～18的元素排成了如下形式，請你分析表中各元素的原子結(jié)構(gòu)后，將得出的結(jié)論填寫在橫線上：

最外層電子數(shù) 電子層數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8
一	H							He
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是

氯

，在化學反應中，該元素的原子容易

得

填（“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于

金屬

元素（填：“金屬”或“非金屬”）
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等：
②

同周期元素原子的電子層數(shù)相同

③

同周期元素原子的電子層數(shù)相同

④

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化

．

Answer 1

分析：從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手．比較每一橫行（即周期）、每一縱行（即族）的電子層和最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律來解答．

解答：解：（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是 氯，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中，該元素的原子容易 得電子；原子序數(shù)為13的元素為鋁元素，屬于 金屬元素
（2）分析上表可知①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等：②同周期元素原子的電子層數(shù)相同 
③同周期元素原子的電子層數(shù)相同 ④隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
故答案為：（1）氯、得、金屬（2）②同周期元素原子的電子層數(shù)相同 ③同一族元素原子最外層電子數(shù)相同  ④隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化 …．

點評：元素周期表是我們學習化學的重要工具，我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，會運用元素周期表進行解題．