Question

【題目】日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應過程中生成的氫氣的質量（單位為g）與反應時間（單位為min）的關系如圖所示。試計算：

（1）由題意可知，反應生成氫氣的質量共g；
（2）彈殼中銅的質量（精確至0.1）
（3）若欲計算反應后所得溶液的質量，你認為至少還應該補充的一個條件是。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）15.5g
（3）反應前稀硫酸的質量
【解析】解：（2）設黃銅中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

65：2=x：0.2g
x=6.5g
則彈殼中銅的質量為：22g-6.5g=15.5g;
答：（1）由題意可知氫氣質量為0.2g,（2）彈殼中銅的質量為15.5g
（3）要想計算反應后所得硫酸鋅溶液質量，應該補充的一個條件是反應前稀硫酸的質量
（1）根據圖像可以得到氫氣的質量，
（2）利用氫氣的質量結合方程式可以得出鋅的質量，用彈殼的質量減去鋅的質量就是銅的質量
（3）根據溶質的質量分數計算公式分析