Question

【題目】化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用20g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如右表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入20g	15g
第二次加入20g	10g
第三次加入20g	5g
第四次加入20g	3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______；

（2）第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為______g；

（3）計算第一次加入20g稀鹽酸充分反應后生成二氧化碳的質量__________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】85% 5 2.2g(詳見解析)

【解析】

（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入20g稀鹽酸固體減少的質量關系可判斷：每加入20g稀鹽酸固體應減少5g；據此規律，由第四次加入鹽酸后固體質量的減少值也應該等于5g，但是題中所給數據為3g，只減少了2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應，說明剩余固體全部為雜質，樣品與雜質質量差即為樣品中碳酸鈣的質量。

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數==85%；

（2）第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為20g-15g=5g；

（3）設：生成二氧化碳的質量為x。

解得：x=2.2g

答：二氧化碳質量為2.2g。