Question

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示，下列說法正確的是

A. X的值為22 B. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖可知，水的質(zhì)量增加了10g-1g=9g，所以水是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳應(yīng)該為生成物，生成二氧化碳的質(zhì)量為29g-18g=11g，由圖可知，氧氣質(zhì)量減少了20g-8g=12g，此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2CO2+H2O。

解：A、由以上分析知X的值等于29g-18g=11g，故錯誤；

B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O2CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于分解反應(yīng)，故錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g×＝8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g×＝8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量＝20g-8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯誤；

D、由C的分析可知W中碳、氫元素原子個數(shù)比為： ： =1：4，故正確，故選D。