Question

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種．現做如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：

（1）白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．

（2）寫出①中化學反應方程式 ．

（3）寫出②中化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）CuSO4、（NH4）2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl

（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（3）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

【解析】

試題（1）由步驟①可知，白色固體中一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水呈藍色；過濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定沒有碳酸銨，此白色固體是硫酸鋇，說明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；KCl可能有也可能沒有；故答案為：CuSO4、（NH4）2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl

（2）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（3）氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O