Question

【題目】（1）小明用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH 的變化。測定結果如圖所示。根據圖示回答下列問題：

氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于______填“吸熱”或“放 熱”）反應。寫出 61s 時，溶液中溶質的化學式_____。

（2）某化學小組用一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液進行了如圖所示的實驗，并對溶液 A 和固體 B 的成分進行了分析和實驗探究。

（提出問題）溶液A中的溶質成分可能有哪些？

（做出猜想）猜想①：只有 Zn(NO3)2；

猜想②：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；

猜想③： 有 Zn(NO3)2、AgNO3；

猜想④：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（交流討論）不合理的猜想是_____（填序號），其理由是_____。

（實驗探究）若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體的成分，請將下表填寫完整

實驗步驟	現象	有關反應的化學方程式
取少量固體，滴加_____	有氣泡產生	_____

（深入思考）若猜想④成立，固體 B 的成分是_____。

（3）除去 NaCl 溶液中 CaCl2 、MgCl2、Na2SO4 雜質的操作：①加過量的 NaOH 溶液；②加過量的 BaCl2 溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的 Na2CO3 溶液。

（提示：Mg(NO3)2、BaSO4、BaCO3 難溶于水）寫出以上操作的合理順序_____（數字序號不能重復使用）。請寫出溶液 BaCl2 與 Na2SO4 溶液反應的化學方程式_____。

（4）上述試劑中的 Na2CO3 溶液不能用 K2CO3 溶液代替，請說明原因_____。

Answer 1

【答案】放熱 猜想③ 鋅先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，當含有硝酸銀時，一定含有硝酸銅。 稀鹽酸 銀 ①②⑤③④ 碳酸鉀和氯化鋇、氯化鈣、稀鹽酸反應生成氯化鉀，會引入新的雜質

【解析】

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鉀，氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氯化鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。

（1）向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液的溫度在升高，故氫氧化鈉和鹽酸反應屬于放熱反應，開始溶液的pH小于7，最終溶液的pH大于7，說明是氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，61s時，氫氧化鈉過量，溶液中溶質是稀鹽酸和氫氧化鈉生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，故化學式為。

（2）[交流討論]一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，然后鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，當溶質中含有硝酸銀時，硝酸銅沒有參加反應，鋅反應完全，則有硝酸銀存在時，一定含有硝酸銅，故不合理的猜想是猜想③，理由是鋅先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，當含有硝酸銀時，一定含有硝酸銅。

[實驗探究]猜想①成立，有氣泡產生，鋅過量，只有硝酸鋅，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。

實驗步驟	現象	有關反應的化學方程式
取少量固體，滴加稀鹽酸	有氣泡產生

[深入思考]若猜想④成立，溶質含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，說明鋅粉反應完全且硝酸銀有剩余，鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，故固體B的成分是銀。

（3）在除雜質時，加入碳酸鈉應在加入氯化鋇之后，加入稀鹽酸應在過濾之后，MgCl2可用NaOH溶液除去，Na2SO4可用BaCl2溶液除去，CaCl2和過量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液；過量的碳酸鈉、氫氧化鈉可用稀鹽酸除去，故正確的操作先后順序是①②⑤③④，溶液 BaCl2 與 Na2SO4 溶液反應是硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為。

（4）碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鉀，氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氯化鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，故試劑中的 Na2CO3 溶液不能用 K2CO3 溶液代替，原因是碳酸鉀和氯化鋇、氯化鈣、稀鹽酸反應生成氯化鉀，會引入新的雜質。