Question

【題目】黃銅在日常生活中應用廣泛，如許多電子元件、家用龍頭等，為了測定某黃銅（合金中僅含銅、鋅）中銅的含量。某興趣小組稱取25g黃銅粉末于燒杯中，將100g稀硫酸分四次加入，充分反應后，測得實驗數據如下表：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量（g）	25	25	25	25
燒杯中剩余物的質量（g）	49.88	74.76.	99.70	124.70

（1）第1次反應生成的氫氣的質量 。

（2）該黃銅粉末的中銅的質量分數是多少？

（3）第3次實驗后所得溶液中的溶質是（寫化學式）？

Answer 1

【答案】（1）0.12g（2）61%（3）ZnSO4、H2SO4

【解析】

解：（1）由質量守定律可知：第一次反應產生氫氣的質量=25g+25g-49.88g=0.12g；

（2）從上表可知，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應生成的氫氣的總質量為：0.12g+0.12g +0.06g＝0.3g，

設參加反應的鋅為x。

x＝9.75g

黃銅中銅的質量為：25g－9.75g＝15.25g

（3）黃銅中銅的質量分數為：×100%＝61%

（3）由第1、2次實驗可知，每加入25g稀硫酸，生成0.12g氫氣，第3次實驗中，加入25g稀硫酸，生成0.06g氫氣，說明此時鋅完全反應，稀硫酸過量，所得溶液中的溶質是ZnSO4、H2SO4。