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核電荷數(shù)為1~18的x、y兩元素,x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5;y元素比x元素的原子多4個(gè)電子,則y與x可能形成的化合物是


  1. A.
    xy
  2. B.
    xy2
  3. C.
    xy3
  4. D.
    x2y
C
分析:根據(jù)原子的每層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素,然后利用最外層電子數(shù)來(lái)分析元素的化合價(jià),最后利用化合價(jià)來(lái)判斷生成的化合物.
解答:核電荷數(shù)為1~18的x、y兩元素,
由x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5,
若為2個(gè)電子層,則次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為2+5=7,則質(zhì)子數(shù)為2+7=9,即為F元素,因最外層電子數(shù)為7,則在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià),
若為3個(gè)電子層,則次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為8-5=3,則質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13,即為鋁元素,因最外層電子數(shù)為3,則在化合物中元素的化合價(jià)為+3價(jià),
而y元素比x元素的原子多4個(gè)電子,
即x元素為F時(shí),y元素的質(zhì)子數(shù)為9+4=13,則y為Al元素,
由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則可形成yx3,沒有該選項(xiàng);
當(dāng)x元素為Al時(shí),y元素的質(zhì)子數(shù)為13+4=17,則y為Cl元素,其最外層電子數(shù)為7,在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià),
由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則可形成xy3
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題較難,學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)x元素的電子層,利用每層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推測(cè)符合條件的元素,即x元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,并注意假設(shè)的前提是核電荷數(shù)為1~18的元素.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

11、核電荷數(shù)為1~18的x、y兩元素,x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5;y元素比x元素的原子多4個(gè)電子,則y與x可能形成的化合物是(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試依據(jù)核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題:
 
(1)如圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
16
16
;氯元素的最外層電子數(shù)Y=
7
7
(填數(shù)值),則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

(2)某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是,則該離子帶
負(fù)
負(fù)
電,該元素原子的核外共有
9
9
個(gè)電子.
(3)如圖的排列具有一定的規(guī)律,如:同一行中,從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加.你還能找到哪些規(guī)律?寫出一個(gè):
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等
每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有人將核電荷數(shù)為1~18的元素排成了如下形式,請(qǐng)你分析表中各元素的原子結(jié)構(gòu)后,將得出的結(jié)論填寫在橫線上:
   最外層電子數(shù)

電子層數(shù)
1 2 3 4 5 6 7 8
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)原子序數(shù)為17的元素名稱是
,在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的原子容易
填(“得”或“失”)電子;原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素(填:“金屬”或“非金屬”)
(2)我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等:
同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同

同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同

隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
隨著核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
 
;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
 

(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由
 
元素過(guò)渡到
 
元素,并以稀有氣體元素結(jié)束.
(3)寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子:陽(yáng)離子
 

(4)一般地說(shuō),電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減。蛔钔鈱与娮訑(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大.請(qǐng)比較:氮原子半徑
 
磷原子半徑;氧原子半徑
 
氟原子半徑.(填“>”或“<”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

核電荷數(shù)為1~18的元素中,某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為:精英家教網(wǎng)則該微粒( 。
A、一定是陽(yáng)離子B、一定是陰離子C、一定是氖原子D、無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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