Question

【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）寫出濾液②中金屬陽離子符號_____。

（2）寫出濾液③和鐵粉發生反應的一個化學方程式_____。

（3）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是_____。

Answer 1

【答案】Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Ni、Cu、Ag

【解析】

電路板經過熱風處理分為金屬板和非金屬基材，金屬板加入足量的稀硫酸過濾，濾液①中是能和稀鹽酸反應的金屬溶液：硫酸亞鐵、硫酸鎳以及過量的稀硫酸；濾渣①中是不能和稀硫酸反應的金屬：銅、金和銀；濾液①加入過量的鐵粉，鐵粉將鎳離子置換出來，鐵粉過量有剩余；濾液②中是硫酸亞鐵；濾渣①加入稀硫酸，通入氧氣加熱，產生濾液③硫酸銅溶液和濾渣：金和銀；濾液③硫酸銅溶液中加入足量的鐵發生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅單質。

（1）濾液①加入過量的鐵粉，鐵粉將鎳離子置換出來，形成硫酸亞鐵和鎳，所以濾液②中金屬陽離子符號亞鐵離子：Fe2＋；

（2）濾液③硫酸銅溶液中加入足量的鐵發生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅單質： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）鐵可以將鎳離子置換，鎳能與稀硫酸反應產生氫氣，所以Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe、Ni、Cu、Ag。