Question

學完中和反應的知識后，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對酸堿反應過程中，溶液溫度變化進行了進一步的探究．請你一起參與．
提出問題：酸堿反應過程中，溶液的溫度是如何變化？
設計實驗方案：室溫下，取10份相同體積10%NaOH溶液于10支試管中，分別滴加一定體積10%鹽酸，并測定溶液溫度的最高值．
進行實驗：依照所設計的實驗方案進行實驗．記錄數據如下：

加入鹽酸體積/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度/℃	25.2	28.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

解釋與結論：
（1）寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式______．
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應______（選填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）從實驗記錄的數據看，氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在______mL至______mL之間的某一數值．
反思與評價：
加鹽酸的體積在12～20mL之間，溶液溫度下降的一種可能原因是______．
交流與討論：
結合實驗過程記錄的數據，任選以下兩種情況的一種，用實驗證明溶液的酸堿性．
Ⅰ．加入鹽酸的體積為4mL時；Ⅱ．加入鹽酸的體積為16mL時．你選擇的是______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

Answer 1

【解釋與結論】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱的．故填：放出．
（3）從實驗記錄的數據看，加入氫氧化鈉的體積為8-10mL之間時，溫度還在升高，加入氫氧化鈉的體積為10-12mL之間時，溶液的溫度有了呈下降的趨勢，故氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在8-12mL之間．故填：8；12．
【反思與評價】溶液溫度下降的一種可能原因是反應完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．故填：反應完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．
【交流與討論】加入鹽酸的體積為4mL時，氫氧化鈉沒有全部參加反應，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：Ⅰ．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量的溶液于試管中，加入無色的酚酞試液	溶液呈紅色	原溶液呈堿性