Question

20、學完中和反應的知識后，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對酸堿反應過程中，溶液溫度變化進行了進一步的探究．請你一起參與．
提出問題：酸堿反應過程中，溶液的溫度是如何變化？
設計實驗方案：室溫下，取10份相同體積10%NaOH溶液于10支試管中，分別滴加一定體積10%鹽酸，并測定溶液溫度的最高值．
進行實驗：依照所設計的實驗方案進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：

解釋與結論：
（1）寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應

放出

（選填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）從實驗記錄的數(shù)據(jù)看，氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在

8

mL至

12

mL之間的某一數(shù)值．
反思與評價：
加鹽酸的體積在12～20mL之間，溶液溫度下降的一種可能原因是

反應完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用

．
交流與討論：
結合實驗過程記錄的數(shù)據(jù)，任選以下兩種情況的一種，用實驗證明溶液的酸堿性．
Ⅰ．加入鹽酸的體積為4mL時；Ⅱ．加入鹽酸的體積為16mL時．你選擇的是

“Ⅰ”或“Ⅱ”

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷溶液的酸堿性方面的情況．

解答：解：【解釋與結論】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱的．故填：放出．
（3）從實驗記錄的數(shù)據(jù)看，氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在8-12mL之間．故填：8；12．
【反思與評價】溶液溫度下降的一種可能原因是反應完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．故填：反應完全后，加入鹽酸起到冷卻的作用．
【交流與討論】Ⅰ．取少量的溶液于試管中，加入無色的酚酞試液；溶液呈紅色：原溶液呈堿性．
Ⅱ．取少量的溶液于試管中，加入紫色的石蕊試液；溶液呈紅色：原溶液呈酸性．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液的酸堿性方面的內(nèi)容．