Question

如右圖是某校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶所貼標簽上的部分內容，請你閱讀后計算：
（1）此瓶所盛液體（未開啟前）的質量為______g，其中溶質的質量為______g．
（2）欲配制500g溶質的質量分數為19.6%的稀硫酸，需用這種硫酸______mL．（結果保留一位小數）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

（1）根據標簽信息，溶液體積為500mL，密度為1.84g/mL，溶質的質量分數為98%，
溶液質量=500mL×1.84g/mL=920g，溶質質量=920g×98%=901.6g；
（2）溶液稀釋前后溶質質量不變，溶質的質量=500g×19.6%=98g，需要這種硫酸的體積=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
（3）由反應方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知，98g硫酸與足量鋅反應生成2g氫氣．
98 2
故答案為：
（1）920；901.6；（2）54.3；（3）2g．