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由Mg和MgO組成的混合物，測得其中含氧元素的質量分數為20%．取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，得到100g溶液，則其中溶質的質量為（　　）

A．40g

B．24g

C．20g

D．10g

由Mg和MgO組成的混合物，測得其中含氧元素的質量分數為20%，則鎂元素的質量分數為80%，該混合物10g中含鎂元素的質量為10g×80%=8g．
將Mg和MgO組成的混合物投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和水，所得溶液中溶質是硫酸鎂；由質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均不變，則生成的硫酸鎂的質量為8g÷（

24+32+16×4

×100%）=40g，故100g溶液中溶質的質量為40g．
故選：A．

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A．

11a

B．

C．

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A．3.8g

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D．13.2g

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