Question

【題目】氯化鈉是人體不可缺少的物質，其主要作用是維持人體鹽度平衡。

（1）下圖為金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉過程的示意圖。

根據所給信息，請回答:

①鈉原子在化學反應中易___（填“得到”或“失去”）電子.

②在化學反應前后，氯元素的化合價由_____變為______。

③依據原子的核外電子排布，將原子的最外層電子數相同元素歸為同一族，將原子的核外電子層數相同的歸為同一周期。氯元素和鈉元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）

（2）用海水曬鹽、鹽湖水煮鹽，這樣制得的食鹽還有泥沙、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，稱為粗鹽。粗鹽經過處理可制得精一鹽。流程如下:

①實驗室中進行操作Ⅰ時用到玻璃棒攪拌，其攪拌的目的是 ____。

②加入的試劑X的是___。

③通過操作Ⅱ所得濾渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，還有__（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】失去 0 -1 周期 加快粗鹽的溶解 稀鹽酸 BaCO3

【解析】

（1）①由原子結構示意圖可知，鈉原子的最外層電子數是1；在化學反應中易失去電子；

②反應前氯氣中氯元素的化合價為0；反應后氯化鈉中鈉元素的化合價為+1價，設氯化鈉中氯元素的化合價為x，則（+1）+x=0，解得x=-1價；

③據圖可知，氯原子和鈉原子的電子層數都是3，氯元素和鈉元素位于同一周期；

（2）①實驗室中進行操作Ⅰ是溶解，用到玻璃棒攪拌，其攪拌的目的是加快粗鹽的溶解；

②步驟Ⅲ中所加試劑X是稀鹽酸，用來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

③過量氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量碳酸鈉分別和氯化鈣、氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以操作Ⅱ所得濾渣中還有碳酸鋇，化學式為BaCO3。