Question

【題目】如圖A所示是用白磷（著火點為40 ℃）驗證質量守恒定律的裝置，其中細玻璃管的底端剛好與白磷接觸.

實驗步驟	現象
將裝置A放在 （填儀器名稱）上稱量。	示數為158.4g
取下帶有細玻璃管的橡皮塞，用酒精燈加熱細玻璃管下端至紅熱，迅速塞緊錐形瓶并引燃白磷。	白磷燃燒，產生大量 ， 并放出熱量，氣球膨脹
冷卻至室溫如圖B所示，再次稱量裝置	氣球變癟，質量為158.4g

①儀器a的名稱：.
②白磷燃燒的化學方程式是 ， 實驗中的氣球一方面創造了一個密閉的環境，令一個作用是.從微觀角度分析兩次稱量質量不變的原因是.
③另一名同學也做了該實驗，實驗結束后發現第二次稱量的質量減小了，可能的原因是
④實驗結束時（如圖B所示），氣球變癟的原因是 .

Answer 1

【答案】電子天平；白煙；錐形瓶；4P+5O2 2P2O5；收集有毒的P2O5；參加化學反應的磷與氧氣的質量等于反應后生成的五氧化二磷的質量（或遵循質量守恒定律）；Ⅳ；氧氣被消耗，氣壓減小.
【解析】（1）驗證質量守恒定律是需要稱量反應前后的總質量，故需要放在電子天平上稱量質量；（2）白磷燃燒的現象是冒出大量的白煙。①圖中儀器a的名稱為錐形瓶；②白磷燃燒的化學方程式為4P+5O2 2P2O5；白磷燃燒時放出大量的熱量，并生成有毒的五氧化二磷，所以用氣球收集有毒的P2O5并起到緩沖的作用；該反應符合質量守恒定律，即參加化學反應的磷與氧氣的質量等于反應后生成的五氧化二磷的質量；③只要在密閉系統中反應，稱量反應前和反應后都是相等的，如氣密性不好，生成物若丟失，就可能稱量偏小；④反應時消耗了瓶中的氧氣，氣壓減小，氣球變癟.

所以答案是：電子天平；白煙；錐形瓶；4P+5O2 2P2O5；收集有毒的P2O5；參加化學反應的磷與氧氣的質量等于反應后生成的五氧化二磷的質量（或遵循質量守恒定律）；Ⅳ；氧氣被消耗，氣壓減小.
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．