Question

【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產生的氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖．

(1)樣品中Na2CO3的質量分數是__；

(2)恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數___；(寫出計算過程，結果保留一位小數)

(3)當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質量為__．(結果保留一位小數)

Answer 1

【答案】（1）70.7%

（2）22.8%（詳見解析)

（3）6.3g

【解析】

設生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

樣品中碳酸鈉的質量分數為

所得溶液中氯化鈉的質量為11.7g+(15g﹣10.6g)=16.1g

恰好反應所得溶液中氯化鈉的質量分數為；

當加入稀鹽酸80.0g時，其中含有的鈉離子的質量為。

答：(1)樣品中Na2CO3的質量分數是70.7%；

(2)恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數為22.8%；

(3)當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質量為6.3g。