Question

某化學活動小組開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究．
[提出問題]這三種金屬活動性順序是怎樣的？
[猜想假設]猜想①：Cu＞Cr＞Ag 猜想②：Cu＞Ag＞Cr 猜想③：　                          
[查閱資料]
①鎘（Cr）是一種銀白色金屬，在化合價中通常表現為+2價．
②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在．
③氯化鎘、硝酸鎘都能溶于水，氫氧化鎘難溶于水．
[實驗探究]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論	化學方程式
取適量鎘、銅、銀與試管中，加入適量 　稀鹽酸（或稀硫酸）	鎘表面有氣泡產生，銅銀表面無氣泡產生		寫出鎘和稀鹽酸反應的化學方程式
取適量銅片與試管中，加入少量的硝酸銀溶液	，	銅的活動性順序大于銀	銅與硝酸銀反應的化學方程式

 
[實驗結論]活動性由強到弱的順序：　                            　
[反思]實驗中需對金屬片用砂紙打磨，其目的是　                                     　．

Answer 1

Cr＞Cu＞Ag ；稀鹽酸（或稀硫酸）；鎘的活動性順序大于銅與銀；
Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；銅表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色．
2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag ；[實驗結論 Cr＞Cu＞Ag ；   [反思]除去金屬表面的氧化膜

解析試題分析：[猜想假設]根據三種金屬的排列順序進行猜想，故猜想③為 Cr＞Cu＞Ag [實驗探究]活潑金屬可以和稀鹽酸或是稀硫酸反應生成氫氣，因此先將三種金屬放入稀鹽酸中，鎘表面有氣泡產生，銅銀表面無氣泡產生，說明鎘的活動性排在氫前面，銅、銀排在氫的后面．鎘與鹽酸反應的化學方程式為Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，因此取適量銅片與試管中，加入少量的硝酸銀溶液中，會看到銅片表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色，化學方程式為 2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅的活動性大于銀[實驗結論]由上述實驗現象分析可知活動性由強到弱的順序是 Cr＞Cu＞Ag [反思]金屬易與氧氣反應生成一層氧化膜，因此實驗中需對金屬片用砂紙打磨，以除去金屬表面的氧化膜。
考點：金屬活動性的探究．