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某固體混合物中可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，現做以下實驗：（1）將固體混合物溶于水，得到無色、透明的溶液。
（2）取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀。
（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由以上實驗可知，該固體混合物中一定含有；可能含有。

硫酸鈉、碳酸鈉氯化鈉

解析試題分析：硫酸銅溶于水后溶液呈藍色、碳酸鈣難溶于水，根據（1）的現象可以排除這兩種物質；硫酸鈉、碳酸鈉都能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇、碳酸鋇；其中碳酸鋇沉淀能夠溶解在稀硝酸中，硫酸鋇與稀硝酸不反應，（3）說明沉淀既有碳酸鋇、又有硫酸鋇，所以原混合物中硫酸鈉、碳酸鈉都有，氯化鈉與上述物質都不反應，無法判斷其是否存在。
考點：根據復分解反應的現象進行物質推斷

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學活動小組開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究．
[提出問題]這三種金屬活動性順序是怎樣的？
[猜想假設]猜想①：Cu＞Cr＞Ag 猜想②：Cu＞Ag＞Cr 猜想③：　
[查閱資料]
①鎘（Cr）是一種銀白色金屬，在化合價中通常表現為+2價．
②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在．
③氯化鎘、硝酸鎘都能溶于水，氫氧化鎘難溶于水．
[實驗探究]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論	化學方程式
取適量鎘、銅、銀與試管中，加入適量　稀鹽酸（或稀硫酸）	鎘表面有氣泡產生，銅銀表面無氣泡產生		寫出鎘和稀鹽酸反應的化學方程式
取適量銅片與試管中，加入少量的硝酸銀溶液	，	銅的活動性順序大于銀	銅與硝酸銀反應的化學方程式

[實驗結論]活動性由強到弱的順序：　　
[反思]實驗中需對金屬片用砂紙打磨，其目的是　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰，而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式：                            。
（2）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由           （填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的。

（3）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50∽70	300∽550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97．8	883	約1400

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數據對比，你認為物質燃燒時，什么情況下能產生火焰。由此推測：鈉在燃燒時，（填“有”或“沒有”）火焰產生。
（4）根據硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實，請你推測硫沸點硫燃燒時的溫度（填“＞”或“＜”或“＝”）

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小明、小華、小林和小軍四位位同學利用下圖所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質進行研究，請回答下列問題。

（1）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的裝置（填編號），該反應的化學方程式為；該反應的基本反應類型__________當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是__________
（2）小華同學用濃HCl（具有揮發性）與大理石在C裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理是（填序號）。
a.產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
b.產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c.揮發出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（3）小林同學用A裝置制取氫氣，他需要做的改動是__________________，點燃氫氣前一定要_______________________。寫出氫氣燃燒的化學方程式__________________。
（4）小軍也用A裝置制取氧氣，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一集氣瓶氣體，發現濃度大的先收集滿。由此可以得出，其它條件相同時，化學反應速率與反應濃度的關系是__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3．0g KClO₃與1．0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1．0g CuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢。
Ⅱ中x的值應為________。
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產生O₂體積
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是________（填編號）。

實驗結論：在相同條件下，_______________，雙氧水分解得越快。
丙用下圖裝置進行實驗，通過比較____________也能達到實驗目的。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間。
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是。

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% H₂O₂溶液	6% H₂O₂溶液
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO₂
時間	152秒	35秒

【結論】該探究過程得出的結論是                                       。
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明
MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的                      和                   是否改變。
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續探究。（只要求提出假設和實驗方案）
【假設】                                                      。
【實驗方案】                                                                         。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

化學課外小組的同學以“氫氧化鈉變質程度”為課題，進行科學探究活動，請根據己學知識完成下列探究問題．
提出問題：氫氧化鈉變質程度是怎樣的？
制定計劃：甲同學設計的實驗如右圖所示，他們在實驗中都進行了規范的操作和細致的觀察．
收集證據：你認為實驗②中應觀察到的現象是                         ；
解釋與結論：甲同學在實驗①中，滴加幾滴稀鹽酸后，沒有觀察到明顯現象，其原因是                                                                             ；
反思與交流：反思后甲同學在實驗②基礎上繼續實驗，其作法是                                                         由此證明了樣品中含有的物質是                        ．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

用來測定空氣成分的方法有很多，課本上就是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程有：
①點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊；
②將集氣瓶容積劃分五份，并做好標記，
③待冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察現象。
試回答以下問題：
（1）將實驗過程正確排序：
（2）整個實驗過程中，看見的現象主要有：                   ；
（3）寫出紅磷燃燒的化學反應式
（4）此實驗成功的關鍵有：
①紅磷要足量
②導管內要注滿水
③要冷卻到室溫后再打開彈簧夾，
還有最關鍵的一點是
（5）有人認為預先在集氣瓶中裝入一定量的水更好，這樣做的目的是
（6）還有人認為可以用如圖所示裝置來測定。在一個具有刻度和可以左右滑動的玻璃容器里放一粒白磷（適量）（白磷燃燒所需最低溫度為40℃），將玻璃容器固定好，放在盛有80℃熱水的燒杯上。如圖所示，試回答：

①實驗一開始，可以看見活塞向    （填“左”還是“右” ）移動，原因是                               。
②實驗結束并恢復到常溫后，活塞應該停在刻度    處。
（7）兩個實驗均可得出的重要結論是

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

興趣小組同學在實驗室處理廢液時，將一瓶已經有結塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發現廢液中產生大量氣泡．同學們為進一步了解這瓶熟石灰變質的程度，進行以下探究活動，請你協助完成。
【探究活動一】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數
經老師的指導，同學們設計了如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）進行實驗，稱取一定量的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的氣體的重量，計算碳酸鈣的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）。

查閱資料：濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
（1）加入足量的稀鹽酸，裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為                        。
（2）實驗過程中，裝置B的作用是                                  ；裝置C中發生反應的化學方程式為                                                ；通過測定裝置C在實驗前后的質量，其增加的質量即為樣品與稀鹽酸發生反應的                氣體的質量。
（3）往裝置A中加入鹽酸前，打開鐵夾k，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B含有CO₂的空氣，再接上裝置C和D；加入稀鹽酸，待裝置A中的反應結束后，必須再一次打開鐵夾k，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒，否則實驗數據明顯偏小，這是因為_______________________________________________________。經實驗測定該變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為65%。若沒有裝置D，將會使測定結果       （選填“大于65%”或“小于65%”）。
（4）同學們認為，該瓶變質的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．請簡述理由             。

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