Question

【題目】某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行如下探究。

（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）
A.研缽
B.量筒
C.燒杯
D.試管
（2）操作③的名稱是 ， 操作④中用到的儀器玻璃棒，其作用為。
（3）用提純到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液，經檢測溶質質量分數偏小，其原因可能有（填序號）
①精鹽固體不純②稱量時精鹽與砝碼放反了③量取水時，俯視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）經測定“精鹽”中還含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質，某同學設計下列除雜流程。

a．已知試劑X 是堿溶液，則沉淀I 為（寫化學式），下列堿溶液一定不能使用的是（填序號）
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈣溶液
b．步驟②除去氯化鈣的反應方程式；
c．溶液Ⅱ中含有的陰離子有（填離子符號），步驟③中發生反應的化學方程式。（任寫其中一條）

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）過濾,攪拌液體,防止局部溫度過高造成液滴飛濺
（3）①②
（4）Mg(OH)2,C,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Cl- 、OH-、CO32-, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）
【解析】操作①中必須用到的一種儀器是研缽。目的是將固體變為粉末，操作③的名稱是過濾，操作④中用到的儀器玻璃棒，其作用為攪拌液體，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。用提純到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液，經檢測溶質質量分數偏小，其原因可能有精鹽固體不純；②稱量時精鹽與砝碼放反了，使得固體的質量減少；量取水時，仰視讀數，已知試劑X 是堿溶液，則沉淀I 為Mg(OH)2，因為氫氧化鈉會和氯化鎂發生反應得到氫氧化鎂沉淀，下列堿溶液一定不能使用的是氫氧化鉀溶液，因為最后會得到雜質氯化鉀，不能被分離；步驟②除去氯化鈣的反應方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 溶液Ⅱ中含有的陰離子有Cl- 、OH-、CO32-，步驟③中發生反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，過程中鹽酸密度是除掉過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．