Question

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關

（實驗方案）常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間。

（進行實驗）如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____。

（實驗記錄）

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g 紅磚粉	1g MnO2
時間	152s	35s

（結論）該探究過程得出的結論是_____。

（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或 紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____和_____是否改變。

H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種假設和實驗方案）

（假設）_____。

（實驗方案）_____。

Answer 1

【答案】排水法 H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關 質量 化學性質 H2O2生成O2的快慢與溫度有關 在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2，一瓶放在常溫，另一瓶放載40度水中加熱，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間

【解析】

[進行實驗]要測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間，可以采用排水法收集氧氣，故填：排水法；

[結論]根據表格提供的數據可以看出，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關；故填：H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關；

[反思]要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要證明它們的質量和化學性質在化學反應前后不變，故填：質量；化學性質；

[假設]可以假設過氧化氫的分解與反應的溫度有關，故填：H2O2生成O2的快慢與溫度有關；

[實驗方案]要證明過氧化氫的分解與溫度有關，可以在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2，一瓶放在常溫，另一瓶放載40度水中加熱，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間。故填：在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2，一瓶放在常溫，另一瓶放載40度水中加熱，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間。