Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實 驗 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據并回答有關MnO₂的用量對反應速率的影響情況：
當催化劑MnO₂的用量增加時，反應速率

加快

（填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應速率

不變

．
（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實  驗  次  序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率的影響情況是：

質量分數越大，反應速率越大

，表中數據還可看出，該反應是個

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素．
實際上，影響化學反應速率的因素還有很多．請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應越快．如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化．

接觸面積越大，反應越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些

．

Answer 1

分析：根據方程式的寫法寫出方程式；（1）根據對圖表中數據的分析考慮；（2）根據觀察過氧化氫溶液濃度越大，收集氣體用的時間多少和溶液溫度的高低考慮；（3）根據反應物接觸面積越大反應越劇烈考慮．

解答：解：用雙氧水和二氧化錳制氧氣的反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳作催化劑，用觀察法配平，氧氣后面標上上升符號；
（1）根據圖表中數據可知，當催化劑MnO₂的用量增加時，收集到500mL氧氣時所用的時間越來越短，即反應速度越來越快；增加到0.8g后反應速度不再改變了；
（2）由圖表中數據可知H₂O₂溶液的溶質質量分數越大，收集到540mL氣體時所用時間越短，即反應速度越快；隨著反應的進行，溶液溫度越來越高，所以該反應是放熱反應；
（3）煤制成蜂窩狀比煤球易燃燒些，主要原因是增大了煤與空氣的接觸面積，所以接觸面積越大反應越劇烈．
故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；（1）加快；不變；（2）質量分數越大，反應速率越大；放熱；（3）接觸面積越大，反應越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些（或紙張撕碎后易燃燒些等合理答案均可）．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法，知道反應速度的影響因素有：溫度，反應物濃度，反應物的接觸面積，知道根據圖示數據分析問題的方法．