Question

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是

B

（填序號）．文字表式：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

；二氧化錳起

催化

作用，用高錳酸鉀來制取氧氣時，可選用的收集裝置是

C或E

（填序號） 文字表達式：

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

；
在管口放置一小團棉花的作用是

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

；若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，可能的原因是

裝置漏氣

；上述實驗步驟中，可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計）的原因是

未等氣泡連續、均勻冒出就立即收集（合理均可）

；實驗結束后先

將導管移出水槽

再

熄滅酒精燈

防止

水倒吸引起試管炸裂

（2）用E裝置收集氧氣的依據是

氧氣的密度比空氣大

驗滿的方法是

將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿了

．
（3）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體．甲烷是一種無色無味．密度比空氣小．極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷，應該從圖中選擇的發生裝置是

A

（填序號），收集裝置是

C或D

（填序號）．
（4）若用F裝置進行排水法收集氧氣，氣體從

b

端進入．
（5）若要控制雙氧水制氧氣的速率，可以將裝置B作如下改進

將長頸漏斗換為分液漏斗

．

Answer 1

分析：（1）據反應條件和反應物狀態選擇發生裝置，據反應原理書寫表達式，二氧化錳在此 反應中起催化作用，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據此書寫表達式；并結合實驗步驟和注意事項分析解答；
（2）氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，并據其助燃性進行驗滿；
（3）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置；
（4）排水法收集氧氣，要從短導管進氣，長導管便于排水；
（5）要控制反應速率，可將長頸漏斗換為分液漏斗．

解答：解：（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，不需加熱，故選發生裝置B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式是：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；氧氣密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，表達式是：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；在管口放置一小團棉花是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，說明可能在導管口處漏氣，未連接好；收集氧氣時集氣瓶內未裝滿水或未等氣泡連續、均勻冒出就收集都可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈；收集完畢要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（2）氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，檢驗氧氣是否收集滿可用帶火星的木條放于集氣瓶口觀察木條是否復燃進行判斷；
（3）用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，密度比空氣小．極難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（4）排水法收集氧氣，要從短導管進氣，長導管便于排水；
（5）要控制反應速率，可將長頸漏斗換為分液漏斗；
故答案為：（1）B；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；催化；C或E；高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；裝置漏氣；未等氣泡連續、均勻冒出就立即收集（合理均可）；將導管移出水槽；熄滅酒精燈；水倒吸引起試管炸裂；
（2）氧氣密度比空氣大；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿了；
（3）A；C或D；
（4）b；
（5）將長頸漏斗換為分液漏斗．

點評：本題較綜合的考查了實驗室制取氧氣的相關知識，認真實驗并注重基礎知識的積累才能正確解答．