Question

【題目】金屬材料在生產、生活與科學研究中應用廣泛．
（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度（填“大”或“小”）．
（2）自行車構件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是 ．
（3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金（Au）和少量的鎳（Ni），經過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成X、Y、Z，進行如下回收流程：

①操作a的名稱是 ．
②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ．
③寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）大
（2）與水和氧氣隔絕
（3）過濾,鎳、銅、金,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】（1）金屬制成合金后合金的硬度一般要比純金屬硬度大，鋼的硬度比純鐵的硬度大，故填：大；（2）鋼鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，與水和氧氣隔絕時不容易生銹，自行車支架刷漆，是為了使自行車支架與水和氧氣隔絕．故填：與水和氧氣隔絕．（3）①操作a是把固體和液體分離，是過濾操作員；②在銅、金、鎳三種金屬中，只有鎳能與鹽酸反應生成氫氣，故金屬Y是鎳；銅、金兩種金屬在空氣中加熱時，銅能與氧氣反應生成氧化銅，而金不會被氧化；故三種金屬由強到弱的活動性順序為：鎳、銅、金；③氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅，其反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

故答案為：（1）大；（2）與水和氧氣隔絕；（3）①過濾；②鎳、銅、金；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
根據金屬與合金的性質分析，合金比其組分純金屬的硬度大，密度小；根據金屬活動性順序表分析，在金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能與酸發生反應，排在前面的金屬與排在后面的金屬的鹽溶液反應。