Question

17．向一定質量的FeS0₄和CuS0₄的混合溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生．根據實驗現象分析判斷下列說法中，不正確的是（　�。�

• A． 濾液M中一定存在Zn²⁺
• B． 濾渣N中一定含有Fe和Cu
• C． 濾液M的顏色呈藍色
• D． 濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鋅粉，能發生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
A、加入的鋅反應，濾液M中一定存在Zn²⁺，正確；
B、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，濾渣N中一定含有Fe和Cu，正確；
C、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，錯誤；
D、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，正確．
故選：C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．