Question

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續探索。為得知15．8 g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：計算法
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL。	解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數 ×100% = 氧氣的質量為：15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g。

         

   請回答：

   (1)在本實驗條件下，氧氣的密度為1．4×10^-3g／mL，則由小柯的測量結果可算出

    15．8 g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為——g(結果保留一位小數)。

  (2)大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質

    量的一項理由是（   ）。

    A．高錳酸鉀中含氧元素

    B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

    C．氧氣中含氧元素

    (3)請計算15．8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量為____________________g。

    (4)若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，

    請提出一種合理的猜測：_______________________________。

Answer 1

答案：（1）1.8  (2)B   (3)  1.6  (4)可能是生成K₂MnO₄分解放出了氧氣(或生成含氧化合物有一部分分解釋放了氧氣)。

   解析：本題通過對高錳酸鉀加熱分解制氧氣不同計算方法，考查學生對兩種方法做出正確分析和評價問題。（1）小柯實驗得出氧氣的質量為：1300mL×1.4× l0^一3g／mL=1.8g；

   （2）高錳酸鉀中的氧元素并沒有都轉化為氧氣，生成的錳酸鉀、二氧化錳中都含有氧元素；（3）以15.8g高錳酸鉀不已知量，利用高錳酸鉀受熱分解的化學方程式即可計算出生成氧氣的質量；（4）小柯的實驗操作無誤，又不考慮實驗中的誤差，所以小柯實驗得到氧氣的質量比理論上多的原因只能考慮是生成的錳酸鉀或二氧化錳在充分加熱時也放出了氧氣。